Автор - adil6059
Ответ:
2H2+O2=2H20+572KДЖ
8 г 16г
Найдём сколько граммов Н2 должно вступать в реакцию с 16г О2
16г - Х 8-2=6г( водорода осталось в избытке)
32Г - 4Г
Х=2г
2Н2+О2=2Н20
2Г - Х
4Г - 572кДж
Х=286кДж
Это тест TQDK химия. Полагаю, что вы из Азербайджана
.
Ответ: 286 кДж
Дано:
m(O₂) = 16 г
m(H₂) = 8 г
Найти:
Q - ?
Объяснение:
Данная задача на "избыток-недостаток"
Находим количества кислорода и водорода:
n=m/M
M(O₂) = 32 г/моль
М(Н₂) = 2 г/моль
n(O₂) = 16 г/32 г/моль = 0,5 моль
n(H₂) = 8 г/2 г/моль = 4 моль
Составляем УХР:
2Н₂ + О₂ = 2Н₂О
Из УХР видно, что n(H₂):n(O₂) = 2:1, а исходя из расчетов по условию задачи n(H₂):n(O₂) = 4:0,5 = 8:1, следовательно, водород взят в избытке, расчеты проводим по кислороду.
Составляем пропорцию:
При сгорании водорода в 1 моль О₂ выделяется 572 кДж
При сгорании водорода в 0,5 моль О₂ выделиться Q кДж
Q = 0,5 моль*572 кДж/1 моль = 286 кДж
Ответ: 286 кДж