Автор - kkkl14
Ответ:
m(Na₃PO₄)=49,2г.
Объяснение:
Дано:
m(NaOH)=40г.
-------------------
m(Na₃PO₄)-?
Решение:
1 Определим молярную массу гидроксида натрия:
M(NaOH)=23+16+1=40 г./моль
2. Определим количество вещества в 40г. гидроксида натрия:
n₁(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)=40г.
÷40 г./моль=1моль
3. Запишем уравнение реакции:
H₃PO₄+3NaOH=Na₃PO₄+3H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(NaOH)=3моль n(Na₃PO₄)=1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(NaOH)=1моль, значит n₁(Na₃PO₄)=0,3моль
4. Определим молярную массу :
M(Na₃PO₄)=3x23+31+4x16=69+31+64=164г./моль
5. Определим массу количеством вещества 0,3моль:
m(Na₃PO₄)=n₁(Na₃PO₄)×M(Na₃PO₄)=0,3моль×164г./моль=49,2г.
6. Ответ: из 40г. гидроксида натрия при взаимодействии с фосфорной кислотой образуется 49,2г. фосфата натрия.