К раствору соляной кислоты объемом 60 мл с массовой долей 20% и плотностью 1,1 г/мл добавили цинк. Вычислите массу полученной соли и объем выделившегося газа

Дано:
V(раствора)=60 мл/0,6л
W(H2SO4)-20%
p=1,1 г/мл/1100г/л
м(соли)-?
V(газа)-?
решение:
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
p(плотность)=m/V отсюда m(раствора)=p*V=1100*0,6=660г
W=m(вещества)/m(раствора) отсюда
m(вещества H2SO4)=W*m(p-pa)=0,20*660=132 г
n(количество вещества) H2SO4=m/M(молярная масса)=132/98=1,3 моль
n(ZnSO4)=1,3 моль(так как соотношение количества Н2SO4 и ZnSO4=1:1)
m(ZnSO4)=nM=1,3*65=84,5 г
n(H2)=1,3(так как соотношение 1:1)
n=V/Vm(молярный объём-22,4) отсюда
V=nVm=1,3*22,4=29,12 л
Ответ:84,5 г ZnSO4 и 29,12 л Н2