Определить массу сульфата алюминия, полученного при взаимодействии алюминия с серной кислотой.,массой 24,5г

Ответ

Проверено экспертом

Автор - Nastya808080

Ответ:

28,5г

Объяснение:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

m(H₂SO₄) = 24,5г , m(Al₂(SO₄)₃) = ?

M(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98г/моль

M(Al₂(SO₄)₃) = 27*2 + (32 + 4*16)*3 = 342г/моль

n(H₂SO₄) = 3 моль, n(Al₂(SO₄)₃) = 1 моль =>

$n(Al_{2}(SO_{4})_{3}) = frac{1}{3}*n(H_{2} SO_{4})\n = frac{m}{M} => m(Al_{2}(SO_{4})_{3}) = n(Al_{2}(SO_{4})_{3})*M(Al_{2}(SO_{4})_{3}) = frac{1}{3}*n(H_{2} SO_{4})*M(Al_{2}(SO_{4})_{3}) = frac{1}{3}*frac{m(H_{2} SO_{4} )}{M(H_{2} SO_{4} )}*M(Al_{2}(SO_{4})_{3}) =frac{1}{3}* frac{24,5}{98}* 342 = 28,5$

Предыдущий вопрос Следующий вопрос

Ответы и объяснения

Сервис носит ознакомительный характер, вся информация, а в частности вопросы и ответы, которые задают и отвечают пользователи.