К 200 г. раствора, содержащего 10% сульфата цинка, добавили гидроксид натрия. Вычислить массу образовавшегося осадка.

Ответ:

m(Zn(OH)2) = 12,4г

Объяснение:

ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 (осадок) + Na2SO4

w(вещ.) = m(вещ.)/m(раств.)  Следовательно:  m(ZnSO4) = m(раств.) * w(вещ)/100% = 200*10/100 = 20 гр.

n = m/M   следовательно:    n(ZnSO4) = 20/161 = 0.125 моль

n(ZnSO4) = n(Zn(OH)2)

m(Zn(OH)2) = n(ZN(OH)2)*M(ZN(OH)2) = 0.126*99 = 12.4 гр.