Автор - nikitos1616 5 лет назад

Решите задачу
Кусочек алюминия опустили в серную кислоту массой 49 г. Сколько граммов соли образовалось при этом. Какой объем водорода выделился?

Ответ

Автор - melissa17

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
n(H2SO4)=49/98=0.5 моль
0.5 =x
3 =1
x=0.167
n(Al2(SO4)3=0.167 моль
m(Al2SO4)3=0.167*342=57.11 г
0.5=x
3=3
x=0.5
n(H2)=0.5 моль
V(H2)=0.5*22.4=11.2 л.

Ответ

Автор - Аккаунт удален

-----------------------------------

Предыдущий вопрос Следующий вопрос

Ответы и объяснения

Сервис носит ознакомительный характер, вся информация, а в частности вопросы и ответы, которые задают и отвечают пользователи.

Решите задачу Кусочек алюминия опустили в серную кислоту массой 49 г. Сколько граммов соли образовалось при этом. Какой объем водорода выделился?

Ответ

Ответ

Решите задачу
Кусочек алюминия опустили в серную кислоту массой 49 г. Сколько граммов соли образовалось при этом. Какой объем водорода выделился?