Определите массу соли, которая образуется при погружении 50ти грамм меди, содержащей 20% нереагирующих примесей, в раствор 60% H2SO2. Определить объем выделяемого газа и массу соли.

Ответ:

n(Cu)=50:64=0,78 моль

n(Cu)=n(CuSO2)=n(H2)=2 моль

m(CuSO2)=(64+32+32)*2=256 гр

V(H2)=22,4*2=44,8 л

Либо, если там опечатка

n(Cu) =n(CuSO3) =n(H2) =2 моль

m(CuSO3)=(64+32+48)*2=288 гр

V(H2) =22,4*2=44,8 л