Автор - Матраска 6 лет назад

Химия. Задача Как решить, аа
Определите объём водорода (н. у.), который выделится при взаимодействии 1,875 моль цинка с избытком разбавленного раствора валерьяновой кислоты. (Запишите число с точностью до целых.) Указывайте единицы измерения искомых физических величин

Ответ

Автор - Благовещий зверь Мао

2СH3(CH2)3COOH + Zn = Zn(CH3(CH2)3COO)2 + H2
n(H2) = n(Zn) = 1,875моль (по стехиометрическому соотношению)
V(H2) = n*Vo;
V(H2) = 1,875моль * 22,4 л/моль = 42 л
Ответ: 42 литра

Ответ

Автор - Айсел Халилова

2 СH3-CH2-CH2-CH2-COOH + Zn = (СH3-CH2-CH2-CH2-COO)2 Zn + H2
n(Zn) = n(H2) = 1,875 моль
V(H2) = 22,4 л/моль *1,875 моль = 42 л

Предыдущий вопрос Следующий вопрос

Ответы и объяснения

Сервис носит ознакомительный характер, вся информация, а в частности вопросы и ответы, которые задают и отвечают пользователи.