Определите массу 20%-ного раствора серной кислоты, которая потребуется для растворения 13 г цинка.
Какой объём водорода при этом выделится?

реакция: Zn = H2SO4 = H2 + ZnSO4
n(Zn) = m/M = 13 г/65 г/моль = 0,2 моль
По уравнению - столько же затратится кислоты и выделится водорода.
V(H2) = n*Vм = 0,2 моль*222,4 л/моль = 4,48 л
m(H2SO4) = n*M = 0,2 моль*98 г/моль = 19,6 г
m(р-ра) = m(H2SO4)/w = 19,6 г/0,2 = 98 г