Помогите найти ответ на задачу?
При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили 0,28 г азота, 1,344 л СО2 (н. у.) и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества, зная, что в навеске массой 1,78 г содержится 1,204 * 10 22 молекул.

1) Найдём n(вещества) =1,204*10^22÷6,02*10^23=0,2^0,1=0,02 моль ;
2) Найдём M(CwHxOyNz)=1,78г÷0,02моль=89г/моль ;
3) Найдём n(N)=2n(N2) ; n(N2)=0,28г÷28г/моль=0,01,
тогда v(N)=0,01 моль×2=0,02 моль ;
4) Найдём v(C)=v(CO2) ; v(CO2)=1,344л÷22,4=0,06 моль ;
5) Найдём v(H)=2v(H2O) ; v(H2O)=1,26г÷18г/моль=0,07 моль ;
v(H)=0,07 моль×2=0,14 моль ;
m(N)=0,02моль×14г/моль=0,28г ;
m(C)=0,06моль×12г/моль=0,72г ;
m(H)=0,14моль×1г/моль=0,14г.
m(O)=1,78г-m(N)+m(C)+m(H)(1,14г) =0,64 г ;
v(O)=0,64 г÷16г/моль=0,04 моль ;
v(N):v(C):v(H):v(O) как 0,02:0,06:0,14:0,04/0,02 = 1:3:7:2.
Ответ: C3H7NO2 - это нитропропан или его изомер межклассовый аланин (2-аминопропановая кислота).