Мне нужно помочь с химией
Какой объем оксида серы (4) образуется при взаимодействии 560 литров сероводорода,
содержащего 15 % примесей, с кислородом, если выход оксида серы (4) 89 % по
сравнению с теоретическим?

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

Объём чистого сероводорода
V чист (H2S) = 560 * (100% - 15%)/100% = 476 (л)

Количество вещества сероводорода
n(H2S) = 476/22,4 = 21,25 (моль)

Теоретическое количество вещества оксида серы (IV) будет равно количеству вещества сероводорода
n теор (SO2) = n(H2S) = 21,25 (моль)

Фактическое количество вещества оксида серы (IV)
n(SO2) = 21,25 * 89% / 100% = 18,9125 (моль)

Объём оксида серы (IV)
V(SO2) = 18,9125 * 22,4 = 423,64 (л)