Срочно помогите!!! (Зачет по химии)
Помогите решить задачу
. Какой объем HCl (н. у.) выделится при взаимодействии 87,75 г NaCl со 100 мл 80%-го раствора H2SO4 (плотность 1,72 г/см3), если реакция проводилась без нагревания? Какое вещество осталось неизрасходованным?

NaCl+H2SO4 = HCl(газ) +NaHSO4 (без нагревания).

M(NaCl)=23+35=58 г/моль
v(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=87,75/58=1,5129 моль

V(H2SO4)=100 мл*80%/100%=80 мл=80 см^3
m(H2SO4)=1,72*80=137,6 г
M(H2SO4)=2+32+64=98 г/моль
v(H2SO4)=137,6/98=1,4041 моль
1)В реакцию вступят только 1,4041 моль NaCl,(1,5129 - 1,4041) моль NaCl осталось неизрасходованным.

v(HCl)=1,4041 моль
2) V(HCl)=1,4041*22,4=31,45184 литра.