Сколько граммов 30%-ного раствора гидроксида калия понадобится для полной нейтрализации 126 г 20%-ного раствора азотной

Дано: Решение:n
m(HNО3)=126г КОН + HNО3 = KNО3 + H2О n
w(HNО3)=20% m(чистой HNО3)=126*0,2=25,2n
w(KOH)=30% v(HNО3)=25,2/63=0,4 мольn
Найти: m(KOH)=56*0,4=22,4 грамма - столько нужна n
m(p-pa КОН)=? чистого КОН, а в растворе -n
m(KNО3)=?n
m(раствора КОН)=22,4/0,3=74,6 грамма 30% n
раствораn
m(KNО3) = 0.4*101 = 40.4 гn
Ответ: m(p-pa КОН)=74,6 грn
m(KNО3)=40.4 г