6KOH(конц.) + 3Cl2 = KClO3 + 5KCl + 3H2O
и, вообще-то 7% р-р KOH (при его растворимости в воде 49,4% по массе при 0°С) не является концентрированным, ну да ладно, дистанционка всё стерпит
6,72 л /22,4 л/моль = 0,3 моля Cl2 и на них должно расходоваться 0,6 моля KOH или 0,6*56,11 г/моль = 33,67 г KOH
Там у вас точно в растворе KOH мл стоят, а не граммы? Лезем в справочник https://www.freechemistry.ru/sprav/pl-koh.htm и от большой лени сразу берём молярную концентрацию, итого имеем: 200 мл *1,325 моль/л = 0,265 моля KOH - и его мало.
На 0,265 моля KOH образовалось:
0,265/6 *1= 0,0442 моля KClO3 * 122,55 г/моль KClO3 = 5,41 г KClO3
0,265/6 *5= 0,2208 моля KCl * 74,55 г/моль KCl = 16,46 г KCl
0,265/6 *3= 0,1325 моля H2O *18 г/моль H2O = 2,39 г H2O
всего воды в растворе: было 200 мл * 1,0624 г/мл р-ра = 212,48-33,67= 178,81 г; стало 178,81+2,39=181,2 г
Ну и вообще-то избыток хлора должен с водой прореагировать, как:
2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2 (на свету или кип.)
Cl2 + H2O = HCl + HClO
- вот интересно, это входит в школьный курс и надо ли это считать, при неопределённости условий растворения? Или можно ограничиться словами: "без учёта взаимодействия хлора с водой"?