Раствор, содержащий 0,87 моль/л тростникового сахара, при 291 К изотоничен с раствором хлорида натрия, содержащего 0,5 моль/л NaCl. Рассчитайте изотонический коэффициент Вант-Гоффа и кажущуюся степень диссоциации для хлорида натрия.

Решение. Для раствора сахара осмотическое давление определяем по уравнению л = cLRT, где Cj — концентрация сахара в растворе. Для раствора хлорида натрия осмотическое давление рассчитываем по уравнению я = ic2RT, где сг—концентрация NaCl в растворе.

198

Так как осмотические давления этих растворов равны, то cxRT = = ic%RT. Откуда

i = cl/ca, или i' = 0,8718/0,5= 1,743.

По уравнению i = 1 + a (v — 1) определяем кажущуюся степень диссоциации. Так как молекула хлорида натрия в растворе разлагается на два иона, то v = 2 и

а= (1,743-1)/(2- 1) =0,743.