Помогите выполнить задание по химии. Срочно!
Вычислите изменение энергии Гиббса в реакции: СО2 (г) + Н2О (г) ⇄ СО2 (г) + Н2 (г)
при стандартной температуре. Стандартные энергии Гиббса G0f СО (г), Н2О (г), СО2(г)
соответственно равны -137,1; -228,6; -394,4 кДж/моль. Сделайте вывод о направлении
процесса.

Вы неверно написали само уравнение реакции. У вас и слева и справа углекислый газ, а такого не может быть/ Скорее всего у вас слева не углекислый, а угарный газ СО. И реакция выглядит так
СO+H2O = CO2+H2
Тогда задача решается элементарно
дельта Gр-ции=-394,4 - [-137,1+(-228,6)]= -28,7 кДж
Самопроизвольноге протекание реакции в стандартных условиях возможно