Автор - semykin99
Вариант 1:
1. Оксид меди (Ι) - Cu₂O, оксид меди (II) - CuO
A) Для нахождения массовых долей элементов в веществе необходимо найти относительную молекулярную массу этого вещества. Находим:
Mr (Cu₂O) = Ar (Cu) · 2 + Ar (O) = 64 · 2 + 16 = 144
Теперь можем найти массовые доли элементов:
ω (Сu) = Ar (Cu) · 2 ÷ Mr (Cu₂O) · 100% = 64 · 2 ÷ 144 · 100% ≈ 88,89%
ω (O) = Ar (O) ÷ Mr (Cu₂O) · 100% = 16 ÷ 144 · 100% ≈ 11,11%
Проделаем те же вычисления для оксида меди (ll) и найдём массовые доли элементов в нём:
Mr (CuO) = Ar (Cu) + Ar (O) = 64 + 16 = 80
ω (Cu) = Ar (Cu) ÷ Mr (CuO) · 100% = 64 ÷ 80 · 100% = 80,00%
ω (O) = Ar (O) ÷ Mr (CuO) · 100% = 16 ÷ 80 · 100% = 20,00%
Б) Вывод: массовая доля меди больше в оксиде меди (l).
2. Дано:
ω (Ag) = 63,53%
ω (N) = 8,23%
ω (O) = 28,24%
Найти:
AgₓNyOz
Решение:
1) Найдём массы элементов. Они численно равны их массовым долям, следовательно:
m (Ag) = 63,53 а.е.м.
m (N) = 8,23 а.е.м.
m (O) = 28,24 а.е.м.
2) Теперь найдём индексы этих элементов в формуле:
х = N (Ag) = 63,53 а.е.м. ÷ 108 а.е.м. ≈ 0,588
у = N (N) = 8,23 а.е.м. ÷ 14 а.е.м. ≈ 0,588
z = N (O) = 28,24 а.е.м. ÷ 16 а.е.м. = 1,765
х : у : z = 0, 588 : 0,588 : 1,765 (делим на 0,588)
х : y : z = 1 : 1 : 3
Ответ: AgNO₃ (нитрат серебра)
3. CuO + H₂ = H₂O + Cu
4. Закон сохранения массы.
Формулировка закона: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате этой реакции.
5.
А) Реакция соединения. (Вступило два простых вещества, а образовалось одно сложное)
Б) Реакция замещения. (Вступило одно простое и одно сложное вещество, а образовались другие простое и сложное вещества)
В) Реакция разложения. (Вступило одно сложное, а образовалось два простых)
Г) Реакция обмена. (Вступило два сложных вещества, образовалось два других сложных вещества)