Автор - urokzobaka
Объяснение:
Оксид меди (I), или закись меди, Cu_2O встречается в природе в виде минерала куприта. Искусственно она может быть получена путем нагревания раствора соли меди (II) со щелочью и каким-нибудь сильным восстановителем, например формалином или глюкозой. При нагревании образуется осадок красного оксида меди (I).
В паре с металлической медью Cu_2O применяется в купроксных выпрямителях переменного тока.
При действии на Cu_2O соляной кислоты получается бесцветный раствор хлорида меди (I) CuCl:
[Cu_2O + 2HCl rightarrow 2CuCl + H_2O.]
Плавится без разложения, при прокаливании разлагается:
[2Cu_2O rightarrow 4Cu + O_2 (1800^{0}C).]
Во влажном состоянии медленно окисляется кислородом воздуха:
[2Cu_2O + 4H_2O + O_2 rightarrow 4Cu(OH)_2_{solid}.]
Не реагирует с водой. Разлагается кислотами, щелочами (Cu2O какой это оксид). Переводится в раствор гидратом аммиака, солями аммония. Восстанавливается водородом, монооксидом углерода, активными металлами.
[Cu_2O + 6HNO_3_{conc} rightarrow 2Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 3H_2O;]
[Cu_2O_{solid} + 2NaOH_{conc} + H_2O rightarrow 2Na[Cu(OH)_2];]
[Cu_2O + 4(NH_3cdotH_2O)_{conc} rightarrow 2[Cu(NH_3)_2]OH + 3H_2O;]
[Cu_2O + H_2 rightarrow 2Cu + H_2O (> 250^{0}C).]
Ответ:
1 молекула:
Состоит из 2 атомов меди (Cu);
И 1 атома кислорода (O). - сложное вещество.