Автор - Dubrovskaya0799
Ответ:
при взаимодействии 3,35г. натрия с 46г. этилового спирта выделился объем водорода 1,68л.
Объяснение:
Дано
m(Na)=3,45г.
m(C₂H₅OH)=46г.
Vm=22,4л./моль
------------------------
V(H₂)-?
Решение:
1. Определим молярную массу натрия:
M(Na) =23г./моль
2. Определим количество вещества натрия в 3,45г.:
n₁(Na)=m(Na)÷M(Na) =3,45г.÷23г./моль =0,15моль
3. Определим молярную массу спирта:
M(C₂H₅OH)=24+5+16+1=46г./моль
4. Определим количество вещества спирта в 46г.:
n₁(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=46г.÷46г./моль=1моль
5. Запишем уравнение реакции:
2C₂H₅OH+2Na=2C₂H₅ONa+H₂
по уравнению реакции:
n(C₂H₅OH)=2моль n(Na)=2моль
по условию задачи:
n₁(C₂H₅OH)=1моль n₁(Na)=0,15моль
Делаем вывод, что спирт находится в избытке. Дальше задачу решаем, используя количество вещества натрия:
по уравнению реакции:
n(Na)=2моль n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Na)=0,15моль n₁(H₂)=0,075моль
6. Определим объем выделившегося водорода количеством вещества 0,075моль:
V(H) =n₁(H₂)×Vm=0,075моль×22,4л./моль=1,68л.
7. Ответ: при взаимодействии 3,35г. натрия с 46г. этилового спирта выделился объем водорода 1,68л.