В результате термического разложения кальций карбоната массой 370 г выделилось 70 л углекислого газа. Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного.

Ответ:

84,5%

Объяснение:

Реакция разложения карбоната кальция: CaCO3 = CO2 + CaO

1) 370:100(молярная масса карбоната кальция)=3,7(моль)

2)70:22,4=3,125(моль)

В первом действии мы узнали, сколько моль должно было бы быть, если всё прошло без потерь.

Во втором действии мы узнали, сколько молей в действительности выделились.

Т.е n(теоритическое)= 3,7 (моль)

n(практическое)= 3,125 (моль)

Теперь мы можем вычислить выход реакции n(практ.)/n(теор.)

3,125:3,7*100%=84,5(%)