Автор - дондондери
Ответ:
Объяснение:
1. Рекомендую Вам. пользоваться справочными материалами которые находятся в учебнике на первой обложке и на последней обложке учебника.
На первой обложке Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Она поможет Вам писать схемы строения атомов элементов, а используя эти схемы сможете написать уравнения реакции.
Здесь в ПСХЭ в первых трех группах, главных подгруппах находятся металлы и номер группы соответствует их валентности. 1,2,3. ОНИ ВСЕГДА ОТДАЮТ СВОИ ЭЛКЕТРОНЫ.
Начиная с 4 группы главной подгруппы находятся неметаллы и номер группы соответствует их высшей валентности в соединениях. 4,5,6(за исключением кислорода),7(за исключением фтора), а низшая валентность такая сколько нехватает электронов, чтобы было 8 на послелнем уровне.
Пример, натрий взаимодействует с серой
2a +S→Na₂S Натрий может отдать один электрон, а сере их нужно 2, поэтому формула сульфида серы Na₂S
Уравняем левую и правую часть уравнения:
2Na +S=Na₂S
Пример: алюминий + сера
AI+S→AI₂S₃ алюминий может отдать 3 электрона, а сере их нужно только 2. Вот поэтому 2атома алюминия отдадут 6 электронов, а 3 серы примут 6 электронов.
Уравняем левую и правую часть уравнения:
2AI+3S=AI₂S₃
Примеры:
2K+CI₂=2KCI
2Mg+O₂=2MgO
2. На последней обложке Таблица растворимости оснований и солей в воде. Рассмотрите ее внимательно. Слева по вертикали записаны анионы, частицы со знаком - . Вверху по горизонтали записаны катионы со знаком +. - и + это заряды этих частиц.
У анионов если сложная частица, например, NO₃⁻ -иодекс внизу у кислорода относится только к кислороду его нельзя перествлят, а обращайте внимание только на заряд частиц. Рекомедую Вам на большом листе бумаги начертить клеточки. Слева заполнить анионы с их зарядом, а вверху записать в каждую клеточку катионы с их зарядами.
Вот теперь и играйте. Берете анион и катион и на пересечении записываете формулу, получившегося вещества. Катионы записываются на первое место. Помните, что молекула всегда электронейтральна ЧИСЛО ПОЛОЖИТЕЛЬНЫХ ЗАРЯДОВ = ЧИСЛУ ОТРИЦАТЕЛЬНЫХ ЗАРЯДОВ . Сначала можете написать сокращенное уравнение, а потом подобрать в левую часть растворимые вещества или одно нерастворимое, которые провзаимодействуют между собой и получится осадок(Н) или вода :
OH⁻+H⁺=H₂O
NaOH+HCI=NaCI+H₂O
F⁻+Li⁺=Li₂F
HF+LiOH=LiF↓+H₂O
3NO₃⁻+ AI³⁺=AI(NO₃)₃
HNO₃+ AI(OH)₃= AI(NO₃)₃+H₂O
SO₄²⁻+2Na⁺ =Na₂SO₄
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
2PO₄³⁻+3Fe²⁺=Fe₃(PO₄)₂↓
2Na₃PO₄+3FeCI₂=Fe₃(PO₄)₂↓+6NaCI
PO₄³⁻+Fe³⁺=FePO₄↓
H₃PO₄+Fe(NO₃)₃=FePO₄↓+HNO₃
Стрелочка вниз показывает, что вещество не растворимое и выпало в осадок.
3. На последней обложке внизу еще: Электрохимический ряд напряжения металлов и Ряд электроотрицательности. Это тоже большие помощники в написании химических уравнений.