Вычислите массу образовавшегося осадка, если в реакцию вступили 25% раствор серной кислоты массой 75г и хлорид бария

Ответ: m(BaSO4)=44.6

Объяснение:Н2SO4+BaCl2->BaSO4(осадок)+2НCl

W=m(в-ва)/m(раствора)*100

m(вещества)=W*m(раствора)100

m(вещества)=25*75г100=18,75

M(Н2SO4)=98г

М(BaSO4)=233г

Составим пропорцию 18,7598=Х233

Х=18,75*23398=44,6 г