При действии магния на раствор уксусной кислоты выделился водород массой 0.6 г. Определить массу израсходованного раствора уксусной кислоты, если массовая доля CH3CoOH в растворе составляет 20%?

Mg + 2CH₃COOH --> (CH₃COOH)₂Mg + H₂
1)Найдем количество моль выделившегося водорода 
n0=m/M => n(H₂) = 0,6 г / 2 г/моль = 0,3 моль 
2)Из 2 моль уксусной кислоты образуется 1 моль водорода, значит кислоты надо в 2 раза больше,следовательно количество моль кислоты будет 0,3 * 2 = 0,6 моль 
3)Найдем массу кислоты:  m=n*M
M(CH3COOH) = 12 + 3 + 12 + 32 + 1 = 60 г/моль 
m = 0,6 моль * 60 г/моль = 36 г 
4)Найдем массу раствора:
m(раствора)= m(кислоты)*100% / 20 % 
m(раствора)= 36г *100% / 20% = 180г