Сколько по массе технического карбида кальция, содержащего 80% CaC2, необходимо для получения из него 6 кг уксусной кислоты?
СРОЧНО!! ОТДАЮ БОЛЬШОЙ БАЛЛ!
Ответ
Проверено экспертом
Автор - DJToxa
Дано:
w(CaC2)=80%
m(CH3COOH)=6кг
Найти:
m(технического CaC2)-?
Решение:
Составим уравнения получения уксус. кислоты из CaC2:
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
C2H2+H2O=CH3-CHO
H3C-CHO+2Ag(NH3)2OH=H3C-COOH+2Ag+4NH3+H2O
M(CH3COOH)=60г/моль
Видими что по реакциям количество уксус. кислоты равно количеству карбид кальция:
M(caC2)=64г/моль n(CaC2)=n(CH3COOH)=6000/60=100моль
m(техникческогоCaC2)=n*M*w=100*64*0.8=5120г=5кг 120г