Вычислите массу фосфата калия образовавшегося при взаимодействии с 25% NaOH. Масса раствора с фосфорной кисолотой 200г.

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
n (H3PO4) = 200 / 98 = 2,04 моль
n (H3PO4) : n(NaOH) : n(Na3PO4) = 1:3:1
n (Na3PO4) = 2,04 моль
m (Na3PO4) = 2,04 x 164 = 334,56г
n(NaOH) = 6,12 моль
m  (NaOH) = 6,12 х 40 = 244,8 моль
m чистого (NaOH) = 244,8 x 0,25 = 61,2 г
Ответ: 334,56г соли, 61,2г чистого гидроксида натрия