сколько грамм фосфата кальция, оксида кремния, угля нужно разложить для получения 31г фосфора

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C --(1600°C)--> 3CaSiO3 + 2P + 5CO 
n(P) = 31/31 = 1 моль
n(P) : n(Ca3(PO4)2) : n(SiO2) : n(C) = 2:1:3:5
n(Ca3(PO4)2) = 0,33 моль
m (Ca3(PO4)2) = 0,33 x 310 = 102,3 г
n(SiO2) = 1 моль
m(SiO2) = 1 x 60 = 60 г
n(C) = 1,65 моль
m(C) = 1,65 x 12 = 19,8 г
Ответ: Сa3(PO4)2 - 102,3 г, 
          SiO2 - 60 г
          С - 19,8 г