ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА,ДАЮ МНОГО ПКТ!! С ОБЪЯСНЕНИЕМ 1.При сжигании 1 моль метана образовалось 22,4 л углекислого газа и 36г воды. Каков объём кислорода затраченного на сжигание 1л(н.у) этого газа? 1)1 л 2)2 л 3)4 л 2 .Дана цепочка превращений: C →СН4 →СН3OH→H-C(O)-H →H-COOH →H-C(O)-O-CH3 На какой стадии образуется сложный эфир? 1)3 2)5 3)4
3.при дегидратации над оксидом алюминия 125г спирта было получено 42л(н.у) этиленового углеводорода.массовая доля выхода продукта составила 60% от теоритически возможного.молярная масса углеводорода равна : а)46г/моль б)26 в)28
Ответ
Автор - barbara1
1. CH4+2O2=CO2+2H2O. Из уравнения реакции видно, что n(O2)=2n(CH4), значит n(O2)=2 моль. 1 моль газа=22.4 л для сжигания 22,4 л(CH4) - 44.8 л (O2) для сжигания 1 л(CH4) - X л (O2) X=2 л Ответ 2) 2. HCOOH+CH3OH=HCOOCH3+H2O Ответ:2)