Помогите, пожалуйста!
Смешали равные объемы растворов сильных кислот и щелочи с рН=2 и рН=11.
Вычислить рН полученного раствора

не знаю правильно или нет.. 2+11=13 
13/2=6.5  т.е почти нейтральная..

Определим концентрации кислоты и щелочи до реакции через pH
кислота, pH=2 [H+]=10^-pH=10^-2=0.01 моль/л 
щелочь, pH=11 pOH=14-pH=14-11=3 [OH-]=10^-pOH=10^-3=0.001 моль/л
Пусть взяли по 10 милилитров кислоты и щелочи, тогда
n кислоты=C*V=0.01*10=0.1
n щелочи =C*V=0.001*10=0.01
0.1-0.01=0.09 остаток кислоты после реакции
После реакции останется сильная кислота, которая и будет определять pH
pH=-lg[H+]оставш=-lg(C*Vкислоты-C*Vщелочи)/(V кислоты + V щелочи)=
-lg(0.01*10-0.001*10)/10+10=-lg0.09/20=2.3
pH=2.3