Автор - podeydanea
Ответ:
Карбонат бериллия существует в трех формах:
средний карбонат (ВеСО3) — при нормальных условиях неустойчив, разлагается на ВеО и углекислый газ, поэтому требует хранения в атмосфере СО2.[2][3];
тетрагидрат основного карбоната (ВеСО3•4Н2О) — при нормальных условиях сравнительно неустойчив, при нагревании разлагается.[1]
основной карбонат ([BeОН]2CO3) — сравнительно устойчив на воздухе, при температуре выше 100°С быстро разлагается на ВеО, углекислый газ и воду.[1] В воде плохорастворим.
Известны также гидратированные основные карбонаты переменного состава (ВеСО3•nВе(OH)2•nН2O, где n = 2, 3, 4, 5, 7; m = 1, 2, 3), выделяющиеся в виде плотного осадка из кипящих растворов.[2]
Получение
ВеСО3 получают взаимодействием оксида бериллия и углекислого газа (при повышенном давлении):[2]
{displaystyle {mathsf {BeO+CO_{2}longrightarrow BeCO_{3}}}} {displaystyle {mathsf {BeO+CO_{2}longrightarrow BeCO_{3}}}}
ВеСО3•4Н2О образуется при пропускании большого избытка СО2 через раствор Ве(ОН)2 (полученный осадок фильтруют и высушивают в атмосфере СО2):
{displaystyle {mathsf {Be(OH)_{2}+CO_{2}+3H_{2}Olongrightarrow [BeCO_{3}cdot 4H_{2}O]}}} {displaystyle {mathsf {Be(OH)_{2}+CO_{2}+3H_{2}Olongrightarrow [BeCO_{3}cdot 4H_{2}O]}}}
[BeОН]2CO3 может быть получен при взаимодействии растворимых солей бериллия (например, сульфата или хлорида бериллия) и карбонатов щелочных металлов или аммония:
{displaystyle {mathsf {2BeCl_{2}+2Na_{2}CO_{3}+H_{2}Olongrightarrow [BeOH]_{2}CO_{3}+4NaCl+CO_{2}}}} {displaystyle {mathsf {2BeCl_{2}+2Na_{2}CO_{3}+H_{2}Olongrightarrow [BeOH]_{2}CO_{3}+4NaCl+CO_{2}}}}