по закону эквивалентов при взаимодействии серной кислоты с щелочью соблюдается равенство:
Cн(H2SO4) * V(H2SO4) = Сн(щелочи) * V(Щелочи)
где
Сн - молярная концентрация эквивалента , н
и тогда отсюда Сн = ( Сн(щелочи) * V(Щелочи) ) / V(H2SO4)
Сн ( H2SO4) = ( 0.3 * 14) / 42 = 0,1н
теперь вычислим молярную концентрацию
молярная концентрация (См) и молярная концентрация эквивалента (Сн) связаны между собой формулой:
См = Cн / f ,
где f - фактор эквивалентости. для серной кислоты он равен 2 ( так как в молекуле серной кислоты два атома водорода)
См = 0,1/2 = 0,05 М
ответ: Молярность раствора серной кислоты равна 0,05М