Рассчитайте массу осадка образующегося при взаимодействии 4 г гидроксида натрия с 27,2 г хлорида цинка

Ответ:

5 г

Объяснение:

2NaOH + ZnCl2 = 2NaCl + Zn(OH)2↓

M = m/n

n(NaOH) = 4/40 = 0.1 моль (недостаток)

n(ZnCl2) = 27.2/136 =0.2 моль (избыток)

Решаем по недостатку:

0.1/2 = x/1(отношение) ⇒ x = 0.1*1/2(деление) = 0,05 моль

m(Zn(OH)2) = M*n = 99*0.05 = 5 г