2SO₂+O=2SO₃ Выход продукта 80% это получится 25г. SO₃
Находим количество вещества (n) SO₃ массою 25г.
Mr(SO₃)=32+16x3=80 Масса 1 моль SO₃ - m(SO₃) = 80г.
1моль SO₃ - 80г.
Хмоль SO₃ - 25г. Х=20х1÷80=0,31моль
По уравнению реакции видим, что из 2 моль SO₂ образуется 2моль SO₃, значит если получается 0,31 моль SO₃, то соответственно в реакцию вступит 0,31мольSO₂.
1мольSO₂ занимает объем 22,4л.
0,31мольSO₂ занимает объем Хл. Х=0,31×22.4л.÷1=6,94л.
Ответ: необходимо взять 6,94л. оксида серы(ll)