Сколько граммов нитрида кальция образуется при взаимодействии 1,12 л (н.у.) азота с 14 г кальция? Какое вещество и в каком количестве взято в избытке?

1) Запишем уравнение реакции: 
         3Ca + N2 =Ca3N2
2) n(N2)= V/ Vm (формула только для газов!!!)
n(N2)= 1,12 / 22,4= 0,05 моль 
3) n(Ca)= m/M= 14 / 40 =0,35 моль
4) Проверим, какое вещество взято в недостатке, а какое-  в избытке: 
n(Ca) / 3= 0,35 / 3= 0,117     
n(N2) /1 = 0,05
0,117 > 0,05 ⇒ Кальций взят в избытке, а азот - в недостатке, поэтому азот прореагировал полностью, а значит расчёты будем вести по нему.
5) M(Ca3N2) = 3·40 + 2·14 = 148.
6) составляем пропорцию из уравнения реакции:
0,05 / 1 =n(Ca3N2) / 1 ⇒ n(Ca3N2) = 0,05 моль.
7) m = M· n
m(Ca3N2) = 148·0,05= 7,4 г.