Автор - Shahe
№4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза (h) и pH при комнатной температуре в 0,1 М растворе цианида калия, гидролизующегося по аниону слабой одноосновной кислоты.
Ответ: KCN - соль, образованная из сильного основания и слабой кислоты.
KCN + HOH = KOH + HCN
CN- + HOH = HCN + OH-
Формула вычисления константы для таких солей:
Кг = Кw/К(HCN)
Кw = 10^ (-14) (ионное произведение воды)
K (HCN) = 8*10^(-10) (из справочных таблиц)
Кг = 10^(-14) / 8*10^(-10) = 1,25*10^(-5)
h = √(Кг/С) =√(1,25*10^(-5)/0,1) = 0,0112 (1,12%)
pH = 14-pOH
pOH = -lg[OH-]
[OH-] = [KOH] = h*C(KCN) = 0,0112 * 0,1 = 0,0112 моль/литр
pOH = - lg0,0112 = 2,95
pH = 14 - 2,95 = 11,05
Ответ: Кг = 1,25 * 10^(-5), h = 0,0112, pH = 11,05
№1. Напишите молекулярные и сокращённые ионно-молекулярные уравнения реакций:
а) сульфат аммония + гидроксид калия
молекулярное: (NH₄)₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O
сокращенное: 2NH₄⁺ + 2OH⁻ → 2NH₃ + 2H₂O
б) сульфат цинка + гидроксид калия
молекулярное: ZnSO₄ + 4KOHconc → K₂[Zn(OH)₄] + K₂SO₄
сокращенное: Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂
в) карбонат калия + соляная кислота
молекулярное: K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O
сокращенное: CO²⁻₃ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O