Напишите уравнения реакций обмена в полной и сокращенной ионной формах между растворами таких электролитов:а)Сульфатная
кислота и натрий гидроксида.б)хлоридная кислота и аргумент натрия.в)натрий сульфат и хлоридная кислота

Ответ: a) H2SO4 + 2NaOH => 2H2O + Na2SO4

2H(+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) => 2H2O + 2Na(+) + S04(2-)

2H(+) + 2OH(-) => 2H2O

б) HCl + AgNO3 => AgCl + HNO3

H(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) => AgCl↓ + H(+) + NO3(-)

Ag(+) + Cl(-) => AgCl↓

в) Na2SO4 + 2HCl => 2NaCl + H2SO4  — реакция невозможна, так как Сульфат натрия – это средняя соль H2SO4, которая приблизительно одинакова по силе соляной кислоте, поэтому реакции не будет.

Объяснение: Если ионы выделены вот "так" — значит эти парные ионы взаимно исключаются(сокращаются).

↓ — это осадок.

Не забудь меня оценить =)