Вычислите массу оксида магния,который образуется при сжигании 7.92 г. магния

m(Mg)=7,92 г
m(MgO)=?
2Mg+O2=2MgO
n=m/M=7,92 г/ 24 г/моль=0,33 моль
n(MgO)=0,33 моль
m=M*n
M(MgO)=24+16=40 г/моль
m=40 г/моль*0,33 моль=13,2 г
Ответ: 13,2 г