Какая масса оксида фосфора (5) образуется при окислении 12,4 грамм фосфора.
P+O2 → P2O5

         12,4 г                 х г
Итак, 4P + 5O2 = 2P2O5
       124г/моль         284г/моль
отсюда выводим пропорцию:
12,4 г   -  хг
124 г/моль  -  284 г/моль , в итоге получается
=================
12,4 * 284 и поделить все на 124 = 28,4 г
Ответ: m(P2O5) = 28,4 г