1. Запишите уравнения реакций:
А) литий + сера
Б) алюминий + нитрат серебра
В) нитрит магния + карбонат калия
2. Решите задачу:
Сколько г оксида фосфора (V) можно получить сжиганием фосфора в 11,2 л кислорода?
ЗАРАНЕЕ ОГРОМНОЕ СПАСИБО ;)

Ответ

Автор - svetka1574

Ответ:

Объяснение:

2Li + S = Li2S

Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

Mg(NO3)2 + K2CO3 = MgCO3 + 2KNO3

11,2 л Х г

2) 4P + 5O2 = 2P2O5

n=5 моль n=2 моль

Vm=22,4 л/моль М = 142 г/моль

V = 112 л m=284 г

11,2 л О2 - Х г Р2О5

112 л О2 - 284 г Р2О5

m(P2O5) = 11,2 * 284 / 112 = 28,4 г

Ответ

Автор - puddinggraph

А) 4Li + S2 ———> 2Li2S
Б) Al + 3AgNO3 ———> Al(NO3)3 + 3Ag
В) Mg(NO2)2 + K2CO3 ———> MgCO3 (обозначить как осадок) + 2KNO2

Дано:
V (O2) = 11,2 л.
m (P2O5) - ?

Решение:

Составляем реакцию:
4P + 5O2 ———> 2P2O5

n = V/Vm; n(O2) = 11,2/22,4= 0,5 моль.
Через уравнение реакции находим количество оксида фосфара (обозначим его за х). 0,5 относится к 4 молям, как x относится 2. n (P2O5) = 0,25 моль. m = M*n. M (P2O5) = 142 г/моль. m (P2O5) = 0,25*142= 35,5 г.

Ответ: m (P2O5) = 35,5 г.

Предыдущий вопрос Следующий вопрос

Ответы и объяснения

Сервис носит ознакомительный характер, вся информация, а в частности вопросы и ответы, которые задают и отвечают пользователи.