какой объём водорода при н.у. выделится при действии на алюминий, массой 32.4 г избытка раствора гидроксида натрия​

Ответ:

Объяснение:

  32,4 г                                                                            Х л

   2Al       +        2NaOH  +  6H2O  =   2Na[Al(OH)4] + 3H2

n=2 моль                                                                       n=3 моль

М=27 г/моль                                                               Vm=22,4 л/моль

m= 54 г                                                                         V = 67,2 л

32,4 г   Al    -    Х л   Н2

54 г     Al     -   67,2 л  Н2

V(H2) = 32,4 * 67,2 / 54 = 40,32 л