На 4,4 г сульфида железа (2) подействовали раствором, содержащим 7,3 г хлороводорода. Определите массу образовавшейся соли

FeS+2HCl=FeCl2+H2S
n(FeS)=m/M=4.4/88=0.05моль
n(HCl)=m/M=7.3/36.5=0.2моль

⇒HCl-избыток,рассчёт по FeS

n(FeS)=n(FeCl2)=0.05моль
m(FeCl2)=n*M=0.05*127=6.35г