Автор - avviktoriy 10 лет назад

Вычислите степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,2 М растворе и рН этого раствора.

Ответ

Проверено экспертом

Автор - Amidasa

$HCOOH= H^{+}+ HCOO^{-}$ .
Константа диссоциации муравьиной кислоты: K = 1,772*10^-2.
Степень диссоциации:
$alpha= sqrt{ frac{K}{C}}= sqrt{ frac{1.772*10^{-2}}{0.2}}= 2.98*10^{-2}$ .
Концентрация ионов водорода:
$C= 2.98*10^{-2}*0.2= 0.6*10^{-2}$ .
$pH=-lg0.6*10^{-2}=2.23$ .
Ответ: $2,98*10^{-2}$ ; 2,23.

Предыдущий вопрос Следующий вопрос

Ответы и объяснения

Сервис носит ознакомительный характер, вся информация, а в частности вопросы и ответы, которые задают и отвечают пользователи.