Автор - sasazarov 10 лет назад

96 граммов серной кислоты 10 % раствора прореагировали с цинком.Определить объём водорода который выделился в ходе реакции ?

Ответ

Автор - Dianaсмайл

ответ: 21,9296 л.
...........................................................................

Ответ

Автор - MrToxxa

$H_{2}SO _{4} +Zn=ZnSO _{4} + H_{2}$
m( $H_{2} SO_{4}$ )= 96*0.1=9.6 г
m=n*M
M( $H _{2} SO _{4}$ )=1*2+32*1+16*4=98 г/моль
m( $H_{2} SO _{4}$ )=1 моль * 98 г/моль= 98г
V( $H_{2}$ )=1 моль *22.4 л/моль=22.4л
$frac{9.6}{98} = frac{x}{22.4}$
x= $frac{9.6*22.4}{98}$ =2.2 л
Ответ:V( $H_{2}$ )=2.2л
Помог? Поблагодарите.

Предыдущий вопрос Следующий вопрос

Ответы и объяснения

Сервис носит ознакомительный характер, вся информация, а в частности вопросы и ответы, которые задают и отвечают пользователи.