Вычислить массу продуктов реакции между 250гр 10 % раствора солёной кислоты и 180 гр 20% раствора гидроксидакальция

Ответ:

Объяснение:

Ca(OH)2 + 2 HCl = CaCl2 + H2O

m(HCl) = 250 * 0.1 = 25 г

n(HCl) = 25/36.5 = 0.68 моль

m(Ca(OH)2) = 180 * 0.2 =36 г

n(Ca(OH)2) = 36/74 = 0.49 моль

Считаем по HCl (так как его недостаток) 0.68/2 < 0.49

m (CaCl2) = 111 * 0.34 = 37.74

n (Ca(OH)2) ост = 0.49-0.34=0.15

m (CaCl2) ост = 0.15 * 74 = 11.1 г

m (H2O) по реак = 0.34*18 = 6.12 г

m (H20) у HCl и Ca(OH)2 = 250 * 0.9 + 180 * 0.8 = 369 г

m(H2O) общ = 375.12 г