Рассчитайте, какая масса альдегида окислилась , если при окислении ацетальдегида образовалось 40г 25% раствора уксусной кислоты.

 Хг                                                               10г

CH₃COH+Ag₂O(аммиачный раствор)--> CH₃COOH+2Ag (условие t)

1 моль                                                       1 моль

44 гмоль                                                   60 гмоль

44 г                                                             60 г

m(CH₃COOH)=40г*0,25=10г

m(CH₃COH)=44г*10г60г=7,33г

Отв: 7,33г

может решено неверно перепроверь

Ответ:

7,33 г

Объяснение:

CH3 - C(O)H + 2Cu(OH)2 ---> CH3 - C(O)OH + Cu2O + 2H2O

n(CH3 - C(O)OH) = 40*0,25/60 = 0,1666 моль

n(CH3 - C(O)OH) = n(CH3 - C(O)H) = 0,1666 моль

m(CH3 - C(O)H) = 0,1666*44 = 7,33 г