Можете пожалуйста написать любую задачу по химии за 8 класс общеобразовательной школы, с полным разбором(дано, решение, ответ)(Желательно на массовую долю, по сложнее)

Чему равна массовая доля растворенного вещества в процентах, если 125 грамм растворенного вещества содержат 25 грамм вещества?

Дано:
m(р-ра) = 125г
m(в-ва) = 25г

Найти:
W% – ?

Решение:
W% = m(в-ва) : m(р-ва) * 100%
W% = 25г : 125г * 100% = 20%

Ответ:
Массовая доля растворенного вещества равна 20%.

Какая
масса оксида алюминия получится при взаимодействии кислорода с
162 г. алюминия
содержащего 5% примесей


 

Дано:

m₁(Al) = 162

ω%прим.=5%

-------------------------

m(Al₂O₃) -?

1. Находим массу примесей и массу чистого алюминия:

m(прим.)= ω%×m₁(Al)÷100= 5 × 162 ÷100 =8,1г.

m(Al)=162г.-8,1г=153,9г.

2. Находим количество вещества n в 153,9г
алюминия по формуле:

n = m÷M      n(Al) = 153,9г.÷102г./моль= 1,5 моль.

3. Записываем уравнение реакции взаимодействия алюминия с кислородом:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

4. Анализируем: по уравнению реакции из 4моль алюминия образуется 2 моль оксида
алюминия, тогда если будет взаимодействовать 1,5 моль алюминия то
образуется  количество оксида алюминия в два раза меньше:

n(Al₂O₃) = 1,5÷2 = 0,75моль

5, Находим молярную массу  оксида алюминия:

       M(Al₂O₃)=2×27+16×3=102г./моль

6. Определяем массу оксида алюминия количеством вещества 0,75моль по формуле:

  m = n×M   m(Al₂O₃) = 0,75моль×102г./моль= 76,5г.

7. Ответ: при взаимодействии 162г. алюминия, содержащего 5% примесей с
кислородом образуется оксид алюминия массой 76,5г.