Какой объем (н.у.) углекислого газа может быть получен из 12 кг природного известняка, содержащего 80% карбоната кальция? ( СРОЧНО )

12 кг=12000 г
Найдем массу чистого карбоната кальция:
m2(CaCO3)=m1(CaCO3)*w1(CaCO3)=12000*0,8=9600 г
Найдем количество вещества карбоната кальция:
n(CaCO3)=m2(CaCO3) / M(CaCO3)} =9600/100=96 моль
CaCO3=(t)CaO+CO2
n(CaCO3)=n(CO2)=96 моль (по уравнению)
Найдем объем CO2:
V(CO2)=n(CO2)*22,4=96*22,4=2150,4 л
Ответ: 2150,4 л