Составьте уравнения возможных реакций, назовите продукты:
Ca + HCl =
Cu + H3PO4=
Na2O + H2CO3=
Al(OH)3 + HF=
NaNO3 + H2SO3=
HNO3 + CaCO3=

Определите объем выделившегося газа, если 35 грамм бария растворили в соляной кислоте.

1.Ca + 2HCl= CaCl₂ + H₂
2. 3 Cu + 2 H₃PO₄ = Cu₃(PO₄)₂ + 3 H₂
3. -
4. Al(OH)₃ + 3HF = AlF₃ + 3 H₂O
5. 2 NaNO₃ + H₂SO₃ = Na₂SO₃ + 2HNO₃
6. 2 HNO₃ + CaCO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂ 
7. Задача 
Ва + 2 НCl = ВаCl₂ + Н₂
 1) Найдем количества вещества Ва. n(Ва) = 35/ 137 = 0.25 моль 
 2) По уравнению видно что n(Ва) = n(Н₂) = 0.25 моль 
 3) Объем Н₂ = 0.25 * 22.4 = 5.6
Ответ: 5.6