10г оксида магния обработали раствором 40г 10%-ого раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?

Ответ:

MgO + 2 HNO3 = Mg(NO3)2 + h2o

1)Определим количества веществ вступивших в реакцию:

кол-во MgO = 10 г/40 г/моль=0,25 моль

кол-во HNO3 = 40 г/63 г/моль = 0,635 моль.

2)Азотной кислоты в избытке, расчет производим по количеству оксида магния

кол-во Mg(NO3)2 = 0,25 моль.

m(Mg(NO3)2)=0.25 моль*148 г/моль = 37 г

Ответ: 37 г