Через раствор NaOH объёмом 164 мл с массовой долей NaOH 20%
P(ро)=1.22г/мл пропустили CO2 объемом 5.6 л Вычислите массу образовавшегося карбоната натрия

mр-ра(NaOH)=164*1,22=200 г
mв-ва(NaOH)=200*0,2=40 г
кол-во в-ва(NaOH)=40/40=1 моль
кол-во в-ва(CO2)=5,6/22,4=0,25 моль
СО2 в недостатке, поэтому получается средняя соль.
2NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O
кол-во в-ва(Na2CO3)=0,25 моль
m (Na2CO3)= 0,25*106=26,5 г
m (NaOH)осталось= (1-0,25*2)*40=20 г
m (CO2)= 1*44=44 г
m р-ра = 200+44=244 г
мас.д. (Na2CO3)= 26,5/244=0,11; 11%
мас.д. (NaOH)=20/244=0,082г