Какая масса гексагидрата хлорида магния выпадет из 300 г насыщенного при 80’С раствора при охлаждении до 20’С если растворимость безводной соли при этих температурах равна 65,8 и 54,8 соответственно

Ответ:

Такие задачи решаются легко через пропорции:  

При 80 градусах:  

65,8 г соли--------------в 165,8 г р-ра  

Х1 г соли---------------в 300 г р-ра  

Отсюда Х1 = (65,8*300)/165,8 = 119 г . Масса соли - 119 г, масса воды - 181 г  

При 20 градусах:  

54,8 г соли ---------------в 100 г воды  

Х2 г соли ---------------в 181 г воды  

Отсюда Х2 = (54,8*181)/100 = 99,2 г  

Разность между этими массами составляет: Х1-Х2=119 г - 99,2 г = 19,8 г Такое количество выпало бы безводной соли. Остаётся пересчитать на кристаллогидрат, и тоже методом пропорции:  

19,8 г MgCl2 -----------X3 г MgCl2*6H2O  

96 г/моль ----------204 г/моль  

Отсюда Х3 = (19,8*204)/96 = 42 г . Вот такая масса кристаллогидрата выпадет, а вовсе не 70,5 и тем более не 113,5 г! Либо что-то с условиями напутано!  

Объяснение: